初高中化学衔接教学课例----化合价

第一部分：教材分析和处理

初中要求：

1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。

2、会利用化学式计算未知元素的化合价。

高中要求：

化合价是高中化学学习的基础，必须熟练地掌握。

教学建议：

高一必修1第36页， 写了“原子核外电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的联系。我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切关系。”初中课本没有化合价的概念，所以在学习氧化还原反应之前必须补充化合价的概念，增加化合价的练习，讲清化合价的升降与电子得失或偏移的关系。

第二部分：知识点讲解

要点1：了解化合价的概念

化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

要点2：理解化合价的实质

1、 化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。

2、 理解化合价正负的原因

要点3：元素化合价的规律

1、化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0；

2、在化合物里金属元素常显正价，非金属元素通常显负价；但在非金属氧化物里，氧显负－2价，另一非金属元素显正价；

4、单质中元素的化合价规定为零；

5、许多元素常有可变化合价，如：硫、碳、铁、铜等；

6、“根”是带电荷的原子或原子团，其化合价一定不为零。

要点4：常见元素的化合价

常见元素及原子团的化合价：

＋1：Li 、Na 、K 、Ag

＋2：Ca 、Mg 、Zn 、Ba

＋3：Al   －1：F 

 O ：-2，-1     H:+1,-1  Cl:-1,0,+1，+3,+5,+7

Fe:  +2  +3        Cu:  +2   +1     C:  +2   +4

S:  -2  0  +4   +6

N:  -3  0  +1  +2   +3   +4   +5。

第三部分：教案案例氧化还原反应

第1课时

知识与技能：

1、复习巩固化合价知识，纠正学生有关化合价中常见的错误。

2、从化合价角度引出氧化还原反应的概念。

3、正确理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

教学思路

一、化合价的知识复习和总结

教师：1、请同学们回忆有关化合价的知识，哪位同学愿意到讲台上写下自己记忆的口诀？

学生：2-3位同学到讲台上写口诀，其他同学讨论或观察同学的书写内容

教师：与学生共同复习与评价

3、 电脑展示：请学生标出下列物质中各元素的化合价

提示：化合价数值的确定原则：在化合物里，正负化合价的代数和为0。

Na₂O、Cu(OH)₂ 、WO₃、Na₂CO₃、NH₄NO₃、FeSO₄ 、AlCl₃、NaCl 、MgCl₂ 、 Na₂S、MgS 、MgO、HCl、H₂O、H₂S、SO₂、H₂SO₄ 、Fe(OH)₂ 、Fe(OH)₃

学生：练习标注，纠正格式。

教师：请学生找出上述物质中的原子团，并标明原子团的化合价

学生：OH^- NO₃^- SO₄^2- CO₃^2- NH₄⁺

教师：元素化合价与根化合价区别：元素化合价标在头顶，+、-在前数值在后；根化合价标在右上侧，数值在前+、-在后。

二、四种基本反应类型的复习特别强调元素在反应前后化合价有无变化

教师：请三位同学按照四种基本类型反应写出你熟悉的化学反应方程式并标明每一种元素的化合价。

学生：上讲台完成。

教师：电脑展示

1． 化合反应：

2Cu + O₂   △ 2CuO

 2CO + O₂  2CO₂

4P + 5O₂  2P₂O₅

H₂ + Cl₂ === 2HCl

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

2．分解反应

2H₂O通电2H₂↑+ O₂ ↑

2H₂O₂  MnO₂  2H₂O+ O₂ ↑

Cu₂(OH)₂CO₃  △   2CuO + H₂O + CO₂↑

2KClO₃   △  2KCl + 3O₂ ↑    

2KMnO₄  △   K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑  

CaCO₃高温 CaO + CO₂↑

3. 置换反应

Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu

Cu + 2AgNO₃ === Cu(NO₃)₂ + 2Ag

H₂ + CuO  △  Cu + H₂O

Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑

4. 复分解反

NaCl + AgNO₃ === AgCl↓+ NaNO₃  

Na₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+2NaCl

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ === CaCO₃↓+ 2NaOH

CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

H₂SO₄ + 2KOH === K₂SO₄ + 2H₂O

CuO + 2HCl ==== CuCl₂ + H₂O

与学生一起分析：

复分解反应均无化合价变化，

化合反应有的有化合价变化，有的无化合价变化，

分解反应有的有化合价变化，有的无化合价变化，

置换反应均有化合价变化。

三、引出氧化还原反应

教师：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应；

无元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。

判断一个反应是否是氧化还原反应的依据：

就是看元素在反应前后是否有化合价变化

四、理解四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

教师：请同学们画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系或与非氧化还原反应的关系图

学生：用关系图画出二者关系

教师：巡视并指正。电脑展示

课堂练习：（电脑展示）

1. 下列物质中，硫元素的化合价最低的是（    ）

A.     B.     C.     D. 

2. 1 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（       ）                            

A．Na₂CO₃＋CaCl₂=CaCO₃↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 

C．2NaHCO₃  △  Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

D．CaO＋H₂O=Ca(OH)₂

3.氢氧化钾是我国古代纺织工业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾，请按要求用化学方程式表示上述反应：

（1）分解反应                       。

（2）化合反应                       。

（3）复分解反应                       。