《第一章 第一节 第3课时 核素》导学案
【教学目标】1、掌握原子符号中各字母的含义；
2、掌握核素和同位素的概念。
【学习重难点】核素和同位素的理解
【课前预习】预习本节课的内容。（课本P9-10）
一、导：讲明学习目标、重难点，完成预习内容。
二、思：自主学习。
（知识点一）质量数
1、概念：如果忽略________的质量，将原子核内所有________和________的相对质量取近
似整数值相加所得的数值。
2、数值关系：质量数（A）=_____________ + _____________
3、ZX含义
表示一个质量分数为A，质子数为Z的X原子
原子核 质子________个
原子（ Z） 中子________个
核外电子________个
【注意】（1）原子的质量主要集中在原子核上，每个质子和中子的相对质量都近似为1，
而电子的质量可以忽略不计。
（2）并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如： 1H中不含中子。
（3）原子中每个质子和电子都带一个单位电荷，但二者电性相反，数值相等，整
个原子呈电中性。
（知识点二）核素与同位素
1、核素
（1）概念：具有一定数目________和一定数目________的一种原子。
（2）氢元素的三种核素：
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氢元素的原子核 |
原子名称 |
原子符号（ Z） |
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质子数（Z） |
中子数（N） |
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2、同位素
（1）概念：________相同而________不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元
素的不同________互称为同位素。
（2）性质：
①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质相同。
②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
（3）用途
①考古中用_______________ 测定文物的年代；
②_______________ 用于制造氢弹；
③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
【知识拓展】1、从“两同”“两不同”的角度理解同位素的概念：
“两同” ：质子数相同、元素相同。“两不同”：中子数不同、原子种类不同。
2、元素的种类由质子数决定，元素有无同位素由中子数决定。主族元素的化学性质由最外
层电子数决定。
3、同种元素可以有多种不同的核素，即可有不同的原子，所以，元素的种类数目远小于原
子的种类数目。
4、同位素在元素周期表中处于同一方格内，因为它们的质子数相同，即原子序数相同。
5、同位素所属的元素种类相同（即属于同一元素），但原子的种类不同（即属于不同种
原子），每一种原子也称为一种核素。
6、不同同位素构成的化合物是不同的化合物，如H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性
质几乎不同。
7、判断核素和同位素的方法（原子用ZX表示）
（1）只要Z相同，就是同种元素；（2）Z和A均相同，是同种核素（3）Z相同而
A不相同，则二者互为同位素。
三、议：合作探究。
要求：各小组针对上述问题，动笔答题，同桌互查。组内展示、矫正。在组长带领下，小组
内讨论上述问题，组长简单记出要点，寻找正确答案并质疑（组内不能解决的问题）。
四、展：展示反馈。各小组派代表上去展示。
五、评：补充、点评、精讲。
六、助：组内帮助还没有或掌握的难点。
七、测：巩固检测。
1、（2011年海南高考改编）131I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131I的叙述中错误的是（ ）
A、131I的原子核内中子数为78
B、131I的原子序数为53
C、131I的原子核外电子数为78
D、131I的原子核内中子数多于质子数
2、下列说法错误的是（ ）
A、1H、 2H、 3H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子
B、石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似
C、H和 H是不同的核素
D、12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
3、下列原子12C、14N、2H、23Na、3H、235U、40K、1H、238U中共有_______________ 种
元素，_______________ 种核素，_______________ 互为同位素。
