水溶液中的离子平衡

1.在溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量HCl溶液，溶液中减小
D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动

2.下列说法正确的是()

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C. 用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3
D. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至室温，pH和Kw均减小

3.25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH−)的乘积为1×10⁻¹⁸,下列说法正确的是A. 该溶液的pH值可能是5                      B.此溶液不存在   

A. 该溶液的pH值一定是9           D. 该溶液的pH值可能是5

4.常温下,一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后,溶液呈中性。下列判断正确的是()

A. 溶液中c(Na+)═10−3mol/L
B. 溶液中 c(R2−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
C. 溶液中 c(R2−)+c(OH−)+c(HR−)═c(Na+)+c(H+)
D. 溶液中 2c(R2−)+c(HR−)═c(Na+)

5.有浓度均为的①醋酸溶液，②氯化铵溶液，③硫酸溶液各25mL。下列说法正确的是           （   ）

A三种溶液pH大小的顺序是①>②>③

B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③

D若分别加入25mL、0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①

6.在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10−a mol/L,c(OH−)=10−b mol/L,已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示。

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为(      )
A. 3        B. 4       C. 5        D. 6

7.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（）
   A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH＞1，证明HX是弱酸

B室温下，等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
C. 室温下，测1 mol/L NaX的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
D. 在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

8.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()

A. 0.1 mol⋅L−1 NaHSO4溶液中：[Na+]>[SO2−4]>[H+]>[OH−]
B. 0.1 mol⋅L−1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2−]+[HS−]+[H2S]
C. 0.1 mol⋅L−1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO−3]+2[CO2−3]+[OH−]
D. 等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na+]=[CH3COO−]>[H+]=[OH−]

9.现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中c(OH−)c(NH3⋅H2O)__  _(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式_              __;所得溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因__                   ；

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH+4)=a mol/l,则c(SO2−4)=_     __；

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是       ___.

10.在一定温度下,有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(用abc填空)

(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是______.

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______.

(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______.

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______.

11.（1）在常温下0.05mol·L-1的硫酸溶液中，c(H+)=      mol·L-1，水电离出的c(H+)=       mol·L-1，水电离出的c(OH-)=      mol·L-1。水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=       mol·L-1，c[Ba(OH)2]=           mol·L-1。

  （2）常温下pH=9的Ca(OH)2溶液与pH=13的NaOH溶液按体积比4:1混合,溶液中氢离子的浓度(mol/L)为                           

12.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度（偏高。偏低。无影响）

A. 滴定前滴定管有气泡,滴定后气泡消失                         

B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作                           

C. 滴定达到滴定终点时俯视读数                     

D. 锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤                           

13.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10−10,Ksp(AgY)=

1.0×10−12,Ksp(AgZ)=8.7×10−17；

(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)

s(AgX)、s(AgY)、s(AgZ)的大小顺序为：_____________________；

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y−)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y−的物质的量浓度为________________；

(4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化?________(填写“能”或“不能”)，请简述其理由：______________________。